合成氨是什么反应（(合成氨的反应机理)）

氮氢合成氨是放热还是吸热反应？
楼上给对了数据，但说错了。
正反应是放热反应。标准焓变为-92.4kJ/mol，负号表示放热。另外正反应是熵减的，标准熵变为△S=-198.2 J/K mol,你说的熵永不减少是对孤立体系说的，如果要用到这里，你还要把环境的熵变算出来，和体系熵变加起来才行。
同时这个反应的活化能较高，所以虽然是放热反应，但是需要先用外界供给能量使得反应发生才可以。这个能量传统上是由外界加热来供给的，在表面化学中和使用催化剂则正是希望通过释放的表面能来让反应发生，而减少对外界能量的需要。
合成氨的生产过程是怎样的？
像山一样高的黑煤炭，被大卡车拖进去化肥厂。（不知道具体步骤如何生产），然后送入大型锅炉燃烧，用几台1000千瓦大型电动机，压缩冷凝，压缩合成.....，慢慢变成雪白的化肥，然后用大卡车一车接一车，拖走。----你在厂外看到的是，送进去是漆黑的煤炭，拖出来的是雪白化肥。就这么简单。

20180601—027隔板摆件陈设

合成氨反应是吸热还是放热

合成氨反应是个放热反应。

合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。

合成氨反应式如下：

该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”。

在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。

第一阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。

扩展资料：

发展起源：

德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。

反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。

氨的用途：

氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为其它化工产品的原料。

氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2。 

硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。

液氨常用作制冷剂，贮运商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。

参考资料来源：百度百科-合成氨